Çeşitlilik
Çeşitlilik ünitesi, metalik, iyonik ve kovalent bağların temel özelliklerini; Lewis noktalarının nasıl oluştuğunu; molekül polaritesi ile apolarlığı, bileşik adlandırmasını ve moleküller arası etkileşimleri özetler. Katı-sıvı özellikleriyle buharlaşma, kaynama ve viskoziteyi kapsar.
Konular
Metalik Bağ
Metalik bağ, pozitif yüklü metal atomlarının çekirdekleri ile serbestçe dolaşan değerlik elektronları (elektron denizi) arasındaki elektrostatik çekimdir. Bu, metallere parlaklık, elektrik-ısı iletimi ve dövülebilirlik gibi özellikler kazandırır. Değerlik elektron sayısı arttıkça metalik bağ güçlenir.
Detaylı Çalış
İyonik Bağ
İyonik bağ, bir metalin elektron vermesiyle oluşan katyon ile bir ametalin elektron almasıyla oluşan anyon arasındaki elektrostatik çekimdir. Bu güçlü etkileşim, yüksek erime-kaynama noktaları ve düzenli kristal örgü yapısıyla kendini gösterir. Örneğin Na⁺ ve Cl⁻ arasındaki çekimle NaCl (yemek tuzu) oluşur.
Detaylı Çalış
Kovalent Bağ
Kovalent bağ, ametal atomlarının değerlik elektronlarını ortak kullanmasıyla oluşur. Elektronegatiflik farkı az olduğunda elektronlar eşit veya yakın oranda paylaşılır (apolar/polar). H₂ örneğinde iki hidrojen atomu tek elektronlarını paylaşarak kararlı bir H–H bağı oluşturur.
Detaylı Çalış
Lewis Nokta Yapısı
Element atomlarının son katman elektronlarının (değerlik elektronları) sayısı kadar noktayı atom simgesinin etrafına yerleştirerek oluşturulan yapılara Lewis yapıları adı verilir.
Detaylı Çalış
Molekül Polarlığı ve Apolarlığı
Moleküllerin polar ya da apolar olması elektron dağılımı ve molekül geometrisine bağlıdır. Elektronegatiflik farkı elektronları eşit olmayan dağıtır; şekil ise simetriyi belirler. Bu durum, molekülün kimyasal davranışını, çözücülüğünü ve diğer maddelerle etkileşimini etkiler.
Detaylı Çalış
Bileşiklerin Adlandırılması
Bileşikler iyonik ve kovalent olmak üzere iki farklı yöntemle adlandırılır. İyonik bileşiklerde katyon ve anyon isimleri kullanılır; kovalent bileşiklerde ise Latince sayı önekleri eklenir. Sistematik adlandırma, bileşiklerin yapılarını anlamayı kolaylaştırır.
Detaylı Çalış
Moleküller Arası Etkileşimler
Moleküller arası etkileşimler, maddelerin fiziksel hâl ve özelliklerini belirler. Bu etkileşimler iyonik, dipol-dipol, London kuvvetleri ve hidrojen bağlarını içerir. Moleküllerin polaritesi ve yük dağılımı, maddelerin davranışını, çözünürlüğünü ve tepkimelerini doğrudan etkiler.
Detaylı Çalış
Katılar ve Özellikleri
Katılar, atom, iyon veya moleküllerin bağlanma şekillerine göre amorf ve kristal olarak sınıflandırılır. Kristal katılar ise iyonik, moleküler, kovalent ve metalik türlere ayrılır. Bu türlerin bağ kuvvetlerine göre erime noktası, sertlik ve elektrik iletkenliği farklılık gösterir.
Detaylı Çalış
Sıvılar ve Özellikleri: Buhar Basıncı
Buharlaşma, sıvı yüzeyindeki moleküllerin gaz hâline geçmesidir. Sıcaklık, yüzey alanı ve moleküller arası kuvvetler buharlaşma hızını etkiler. Kapalı kaplarda gerçekleşen buharlaşma sonucu oluşan basınca ise denge buhar basıncı denir ve sıcaklık arttıkça yükselir.
Detaylı Çalış
Sıvılar ve Özellikleri: Kaynama Sıcaklığı
Kaynama, sıvının tamamının hızlıca gaz hâline geçmesiyle gerçekleşir. Kaynama sıcaklığı dış basınca ve moleküller arası etkileşimlere bağlıdır. Basınç arttıkça kaynama noktası yükselir. Güçlü etkileşimler kaynama noktasını yükseltir.
Detaylı Çalış
Sıvılar ve Özellikleri: Viskozite
Viskozite, sıvıların akmaya karşı gösterdiği dirençtir. Viskozitesi yüksek sıvılar yavaş akar (bal), düşük sıvılar ise hızlı akar (su). Moleküller arası kuvvetler arttıkça viskozite artar, sıcaklık arttıkça viskozite azalır. Viskozite ölçümü için viskozimetre kullanılır.
Detaylı Çalış